Composición Química

Monday, July 04, 2005

1.- CONCEPTO DE ESTADO DE OXIDACIÓN Y VALENCIA.

Estado de oxidación




  • Se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo. a
  • Es un número entero o fraccionario, positivo o negativo, que parece tener el elemento en un compuesto. b

Número de valencia

Es la capacidad de combinación de un elemento químico determinado con respecto a otros elementos, cuando forman entre sí diferentes compuestos.

Ejemplos:

En el metano, CH4 , la valencia del carbono es 4 y el nº de oxidación es -4, ya que el hidrógeno presenta un número de oxidación +1.
En el cloroformo, Cl3CH, la valencia del carbono es 4 y su nº de oxidación es +2, ya que el cloro presenta un número de oxidación -1 y el hidrógeno +1.

-Página anónima, disponible en:
http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidación
-Formulación de compuestos químicos. Nomenclatura de Química Inorgánica. Recomendada para los cursos de 3º y 4º de ESO y 1º y 2º de Bachillerato.Formulación de Química Inorgánica para Educación Secundaria Obligatoria (E.S.O.) y Bachillerato. Disponible en:
http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/valencia.html
Valencia de los elementos en "Educared". Combinaciones Binarias, aquí, en esta página web usted podra conocer casi todo lo relacionado con las combinaciones binarias. Tambien podrá conocer todos los nombres en las tres nomenclaturas de cada una de las combinaciones binarias de los elementos más comunes. No todo lo que se ve en esta página es verdad, pero si son como los cimientos de la química, es como la introducción a la química. Disponible en:
http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/valenciasdeloselementos.htm

2.- PRINCIPALES ESTADOS DE OXIDACIÓN DE METALES Y NO METALES.

Metales



I A

II A

III A

+1

+2

+3

+1/+2

+1/+3

+2/+3

+2/+4

Li

Be

Al

Hg

Au

Fe

Pb

Na

Mg

Ga

Cu

Co

Pt

K

Ca

Ni

Sn

Rb

Sr

Cs

Ba

Fr

Ra

Zn






No Metales



+3/-3

+4/+2/-4

+5/+3/-3

+6/+4/+2/-2

+7/+5/+3/+1/-1

B

C

N

S

F

Si

P

Se

Cl

Ar

Te

Br

I

At





3.- CONCEPTO DE FUNCIÓN QUÍMICA

Es cada grupo de compuestos con propiedades y comportamentos químicos característicos.

-Mundo Free. Conceptos Previos.Anónima, disponible en:
http://www.mundofree.com/carlosalonso/organica/conceptos.htm#Función%20química%20e%20grupo%20funcional

4.- CLASIFICACIÓN DE LAS FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

Funciones químicas inorgánicas:


  • Óxidos básicos
  • Óxidos ácidos
  • Hidróxidos
  • Ácidos hidrácidos
  • Hidruros
  • Sales haloideas
  • Sales oxisales.
http://www.pucp.edu.pe/~quimica/Temas2001.htm#up
-Página Peruana, Olinpiada Peruana de Química. Actualizada el 28/03/05 por mch, disponible en:
http://html.rincondelvago.com/reacciones-quimicas_4.html

5.- TIPOS DE NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS.


Clásica- tradicional= antiguo

Es cuando el elemento químico del óxido tiene una o dos estados de óxidación.

  • Con un solo estado de óxidación:
    CaO-------------------------------------Óxido de Calcio.
    Na2O------------------------------------Óxido de Sodio.

  • Con dos estados de óxidación se le da la terminación oso, cuando se trata del menor estado de óxidación, o ico, si se trata del mayor estado de óxidación. Ejemplos:

Fe+2 >> ferroso

Fe+3 >> férrico

Co+2 >> cobaltoso

Co+3 >> cobáltico

Ecepciones:

Oro: Óxido aurioso, Óxido aurico.

Plomo: Óxido plumboso, óxido plumbico.

Stock- werner

Es el tipo de nomenclatura que se usa para los elementos químicos que tienen dos o mas estados de óxidación. Ejemplos:

Pt+2 >> Óxido de platino II.

Pt+4 >> Óxido de platino IV.

Pb+2 >> Óxido de plomo II.

Pb+4 >> Óxido de plomo IV.

N+2 >> Óxido de Nitrógeno II

N+3 >> Óxido de Nitrógeno III

N+4 >> Óxido de Nitrógeno IV

N+5 >> Óxido de Nitrógeno V

Fe2O3 >> Óxido de Hierro(III).

SO3 >> Óxido de Azufre (VI) Está simplificado.

FeO >> Óxido de Hierro (II) Está simplificado.

  • Iupac

Se le nombra de acuerdo al número del estado de oxidación.


Ejemplos:

Br2 O5: Pentóxido de dibromo.

Pb O2: Dióxido de plomo.

Prefijo

/Número de átomos

mono-

1

di-

2

tri-

3

tetra-

4

penta-

5

hexa-

6

hepta-

7

hocta-

8

Valencia de los elementos en "Educared". Combinaciones Binarias, aquí, en esta página web usted podra conocer casi todo lo relacionado con las combinaciones binarias. Tambien podrá conocer todos los nombres en las tres nomenclaturas de cada una de las combinaciones binarias de los elementos más comunes. No todo lo que se ve en esta página es verdad, pero si son como los cimientos de la química, es como la introducción a la química. Disponible en:http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/oxidos.htm

6.- COMO SE FORMAN LOS ÓXIDOS. CLASES.

Los óxidos Son compuestos binarios se forman cuando el oxígeno se combina con otros elementos, normalmente metales, y el oxígeno

Los óxidos se forman combinando los estados de oxidación de los elementos químicos poniendolos como subíndices.

Por ejemplo:

Na( sodio) tiene +1 de estado de oxidación y oxígeno -2 entonces:

oxsodio1.jpg (5696 bytes) oxsodio2.jpg (4942 bytes) = Na2O

Existen dos clases de tipos de óxidos, los cuales son los siguientes:

  • Óxidos básicos: son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación -2.
  • Óxidos ácidos: Son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2.

Bienvenido al sitio QUÍMICA de Pablo Janín
Este sitio está pensado para todos aquéllos que deseen ampliar sus conocimientos
o buscar información sobre esta fascinante ciencia que es la química, disponible en Teletel:http://www.teletel.com.ar/quimica/compuestos.htm


Republica bolivariana de Venezuela - De Monografías.
U.E. Ada Byron-Semestre "11"-Química, autor: Jayson Urrutia. Disponible en:http://www.monografias.com/trabajos21/compuestos-quimicos/compuestos-quimicos.shtml#oxidos

-Página de Ilustrados, comunidad educativa a nivel mundial, autor: Alejandra Chávez, disponible en:http://www.ilustrados.com/publicaciones/EpZkZFuVyFrijWanaF.php#OXID

-La Tierra se mueve, anónima, disponible en:http://redescolar.ilce.edu.mx/redescolar/proyectos/tierra_mueve/interior/etapa3_b2.htm

-Conocimientos Wed, la divisa del nuevo milenio, Generalidades de los compuestos químicosFecha Martes, 01 octubre a las 11:54:36Tema Actualidad. Este artículo proviene de Conocimientos - La divisa del nuevo milenio, disponible en: http://www.conocimientosweb.net/portal/modules.php?name=Texto&file=print&sid=217

-Formulación Inorgánica de Carlos Alonso, disponible en:http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxidos_acidos.htm#¿Qué%20son

7.- EJEMPLOS DE LAS CLASES DE ÓXIDOS. CONSIDERANDO TODOS LOS
ESTADOS DE OXIDACIÓN: FORMULAS Y NOMBRES.

Óxidos básicos:

  • CaO-------------------------------------Óxido de Calcio.
  • Na2O------------------------------------Óxido de Sodio.

Plomo

oxplomo1.jpg (5719 bytes) oxplomo4.jpg (6211 bytes) oxplomo5.jpg (7137 bytes)

va ser igual a : oxplomo2.jpg (3056 bytes)

Óxidos acidos o no metalicos:

Elementos químicos con estado de oxidación +2:

  • N2 + O-2 >> NO >> Monóxido de nitrógeno.
  • C+2 + O-2 >> CO >> Monóxido de carbono.
  • Sn+2 + O-2 >> SnO >> Monóxido de estaño.

Elementos químicos con estado de oxidación +3

  • B+3 + O-2 >> B2O3 >>> Trióxido de diboro.
  • N+3 + O-2 >> N2O3 >>> Trióxido de dinitrógeno.
  • Br+3 + O-2 >> Br2O3 >> Trióxido de dibromo.

Elementos químicos con estado de oxidación +4:

  • C+4 + O-2 >> CO2 >>> Dióxido de carbono.
  • Sn+4 + O-2 >> SnO2 >> Dióxido de estaño.
  • S+4 + O-2 >> SO2 >> Dióxido de azufre.

Elementos químicos con estado de oxidación +5:

  • Br+5 + O-2 >> Br2O5 >> Pentóxido de dibromo.
  • I+5 + O-2 >> I2O5 >> Pentóxido de diyodo.

Elementos químicos con estado de oxidación +7:

  • Cl+7 + O-2 >> Cl2O7 >> Heptóxido de dicloro.
  • At+7 + O-2 >> At2O7 >> Heptóxido de diastato.

http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/oxidos.htm

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/oxidos.htm

http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/tablaperiodica.htm

8.- EXPLICA TODO LO REFERENTE A LOS PERÓXIDOS METÁLICOS.

Perioxidos
Formulación de peróxidos
Peróxidos(elemento metálico + peróxido(-O-O-))
Valencia del O2: -2 -----> (O2)-2
Fórmula general: MexOy ( Me es el símbolo del metal), combinaciones del grupo, peróxido, (O2)-2, con un elemento. La fórmula no se simplifica.
Li2O2 : dióxido de disodio
H2O2: dióxido de dihidrógeno
HgO2: dióxido de mercurio
Cu2O2: dióxido de dicobre
Li2O2 : peróxido de litio , o dióxido de disodio
H2O2: peróxido de hidrógeno ( agua oxígenada: disolución acuosa de peróxido de hidrógeno)HgO2: peróxido de mercurio(II)
Cu2O2: peróxido de cobre(II)
Formulación de óxidos metálicos y no metálicos


http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/peroxidos.html

9.- COMO SE FORMAN LOS HIDRÓXIDOS.

Los hidróxidos se forman debido a una reacción rapida de los iones hierro y manganeso II .

http://72.14.207.104/search?q=cache:V7TS_7LPOTYJ:html.rincondelvago.com/procesos-de-formacion-de-los-minerales.html+formacion+de+los+hidr%C3%B3xidos&hl=es
10. EJEMPLOS DE HIDRÓXIDOS. CONSIDERANDO TODOS
LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN.

  • LiOH: Hidróxido de litio
  • Ba(OH)2: Hidróxido de bario
  • Fe(OH)3: Hidróxido de hierro(III)
  • Cr(OH)3: Hidróxido de cromo(III)

  • Al(OH)3: Hidróxido de Aluminio
  • Ca ( OH)2: Hidróxido de Calcio.

11. HIDRUROS METÁLICOS. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA.

Para formular los hidruros metálicos se escribe primero el símbolo del metal, a continuacion el símbolo del Hidrógeno (H) y despùes la valencia del metal.

Se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal.En éstos compuestos el HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.

Nomenclatura

Se antepone la frase "HIDRURO DE" al nombre del METAL.

CITAS BIBLIOGRÁFICAS

12. HIDRUROS NO METÁLICOS. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA.

Los hidruros metálicos se forman cuando el hidrógeno se combina con un no metal.
En éstos compuestos el HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: +1. Ejemplo:


NO METAL + HIDRÓGENO HIDRURO NO METÁLICO

N2 + H2 NH3
nitrógeno hidrógeno amoniaco

Nomenclatura

Se agrega la terminación "URO" al nombre del NO METAL, seguido por la frase "DE HIDRÓGENO"

CITAS BIBLIOGRÁFICAS

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/nomenc.htm#NO

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm